A)

1- En una bomba calorimetrica se combustionan totalmente 0,85gr de fenol

a) Escribir la ecuacion

b) Calcular el incremento de temperatura durante la combustion.

c) Calcular entalpia y energia interna para la formacion del fenol (aplicando ley de hess)

dato: c = 4600 J/º


2- Los moles de gas obtenidos en la combustion del fenol se llevaron a un balon de vidrio con una temperatura de 25ºC, P = 1atm.

Se cierra hermeticamente y se calienta hasta q su temperatura aumenta en 30º

Averiguar= Q, W, energia interna, entalpìa y entropia

dato: Calor se mantiene cte en ese intervalo de Tº y el gas se comporta idealmente.


3- Los moles de H2O obtenidos de la masa del fenol combustionado se recogen en un recipiente (con cierre hermetico) a una Tº = 25ºC.

En el equilibrio la presion medida es de 23mmHg

En estas condiciones calcular la variacion de Presion producido por el calentamiento, hasta alcanzar la Tº de 60ºC


B) 
A 3000K y 1 atm de presion, el compuesto A se disocia un 40% en B y C segun la siguiente reaccion:

2A (g) ---------- B (g) + C (g)

cual sera el grado de disociacion si se eleva la presion a 2 atm, manteniendo la Tº cte?